王家怀讲白癜风 http://pf.39.net/bdfyy/zjdy/250603/m7vjf1v.html
1．
B
太阳能、地热能、生物质能和核聚变能是“新能源”，A项正确；“低碳”主要是指控制二氧化碳的排放量，B项错误；从题图分析，HCl循环利用，排出的水无污染，符合“节能减排”思想，C项正确；让煤变成合成气，能提高能源利用率，节能减排，D项正确。
2．
C
当有3molCl2(g)参与反应时，气体分子数减少2NA，当有1.5molCl2(g)参与反应时，气体分子数减少NA，A项错误；CCl4和S2Cl2的结构式分别为
、Cl—S—S—Cl，产物0.5molCCl4和0.5molS2Cl2中含有的共价键总数为3.5NA，B项错误；3Cl2―→CCl4＋S2Cl2过程中氯元素的化合价由0降低为－1，CS2―→S2Cl2过程中硫元素的化合价由－2升高为＋1，则1.5molCl2参与反应时，转移的电子数目为3NA，C项正确；CCl4(g)处于非标准状况下，0.5molCCl4的体积不为11.2L，D项错误。
3．
D
反应②中氧化剂是KClO3，还原剂是HCl，物质的量之比为1∶1，选项A正确；二氧化氯做氧化剂，氯元素化合价下降5，故等物质的量的ClO2的消毒能力是Cl2的2.5倍，选项B正确；根据反应①和②，氧化性KBrO3＞KClO3＞Cl2，故反应2BrO＋12H＋＋10Cl－===5Cl2↑＋Br2＋6H2O可发生，选项C正确；①中KBrO3是氧化剂，KClO3是氧化产物，由上述反应可推出氧化性：KBrO3＞KClO3，根据反应②可知氧化性：KClO3＞ClO2，故在溶液中ClO2不能将KBr氧化为KBrO3，选项D错误。
4．
C
A．球棍模型中用球代表原子，用棍代表化学键，所以CCl4的球棍模型是：
，故A错误；
B．
为键线式结构，表示主链含有4个碳原子的二烯烃，根据二烯烃的命名原则，其名称应为：2—乙基—1，3—丁二烯，故B错误；
C．氦—3表示质量数为3的氦原子，其符号为：
，故C正确；
D．次氯酸分子中存在H-O和O-Cl键，其结构式为：H—O—Cl，故D错误；
答案选C。
5．
D
向FeCl3溶液中滴加HI溶液，Fe3＋与I－发生氧化还原反应，A项正确；向Na2S2O3溶液中滴加HCl溶液，S2O与H＋反应生成S、SO2和H2O，B项正确；向NaAlO2溶液中通入过量CO2，生成Al(OH)3和NaHCO3，C项正确；向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，Al3＋先与OH－反应，NH不参与反应，D项错误。
6.
D
该化合物中X形成一个共价键，且原子序数最小，则X为H元素，Y可以形成3个共价键，应为N或B元素；Z形成4个共价键，原子序数大于Y，若Y为N，则Z为Si，W可以形成一个共价键，且原子序数大于Z，则此时W只能是Cl，这种情况则没有合理的M；所以Y为B元素，Z为C元素，W为F元素，M为S元素。同周期主族元素自左至右原子半径依次减小，所以原子半径F＜C＜B，即W＜Z＜Y，A错误；元素非金属性S＞C，所以最高价含氧酸的酸性：H2SO4＞H2CO3，即Z＜M，B错误；同周期主族元素自左至右电负性增大，则电负性BC，即YZ，C错误；C原子和C原子形成的共价键为非极性键，其余共价键均为极性键，D正确。
7．
C
H的电负性比Cl小，HCHO中H—C的共用电子对比COCl2中Cl—C的共用电子对更靠近碳原子，H—C中C的两对成键电子对排斥力更大，键角更大，故键角∠H—C—H∠Cl—C—Cl，A项错误；B项所示价电子排布图违反了洪特规则，正确的价电子排布图是
，B项错误；能级前的数字代表能层，p能级有x、y、z三个不同伸展方向的轨道，C项正确；4号B原子形成4个化学键，其中包括3个共价键和1个配位键，即4、5号原子之间为配位键，其他为共价键，D项错误。
8．
B
纤维素与淀粉的通式均为(C6H10O5)n，但n不同，分子式不同，二者不是同分异构体，B错误。
9．
A
该物质碳原子上共有如图所示
7种类型的氢原子，故一氯代物共有7种，A项错误；该物质含有溴原子、酚羟基、碳碳双键、醚键四种官能团，B项正确；该物质含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，C项正确；1mol该物质含有3mol酚羟基、1mol溴原子，其中溴原子水解后得到的酚羟基能继续与NaOH反应，故最多消耗5molNaOH，D项正确。
10．
C
消耗硫酸亚铁的物质的量为n(y＋1)mol，又由FeO·FeyCrxO3呈电中性可得3x＋3y＝6，代入前式得，消耗硫酸亚铁的物质的量为n(3－x)，A错误；Cr的物质的量为nxmol，故Cr2O72-的物质的量为nx/2mol，B错误；得到nmolFeO·FeyCrxO3,1molCr转移电子3mol，故转移电子的物质的量为3nxmol，C正确；FeO·FeyCrxO3中，Fe为正三价，由得失电子守恒知3x－y＝0，即3x＝y，D错误。
11．
D
A．收集氨气的试管被塞子堵死了，不能用于收集气体，否则发生炸裂等危险，A不合题意；
B．容量瓶不能用于溶解、稀释和长期贮存溶液，B不合题意；
C．焙烧固体需用坩埚或者硬质大试管，C不合题意；
D．夹住止水夹，向长颈漏斗中加入一定量的水形成一段水柱，放置一段时间，若水柱液面不下降，说明气密性良好，D符合题意；
故答案为：D。
12．
B
A．镁能在CO2中燃烧生成MgO和C，A项错误；B．稀硝酸可与单质银反应生成AgNO3、NO和水，使银镜溶解，B项正确；C．SO2也可以与Na2SO3溶液反应，不符合除杂原则，C项错误；D．随温度升高KNO3溶解度明显增大，随温度升高NaCl溶解度变化不大，采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法除去KNO3中的少量NaCl，D项错误；答案选B。
13．
C
由图可知：在催化剂催化活性不变的前提下，温度升高，乙酸的生成速率提高，所以乙酸的生成速率随温度升高而升高，A正确；在～℃时催化剂的活性随温度的升高而降低，因此导致乙酸的生成速率降低，B正确；由～℃可知，催化剂的催化效率降低，但由于反应物分子具有的能量高，更多的普通分子变为活化分子，所以反应速率增大，不是由于催化剂的催化效率低，乙酸的生成速率才越大，C错误；要提高反应速率，根据图可知在℃时催化剂的催化效率高，且催化剂的影响大于温度对化学反应速率的影响，所以可推测在工业上制备乙酸最适宜的温度应为℃，D正确。
14．
C
由图可知，a极上N2转化为NH3，N元素化合价降低，发生还原反应，a极为阴极；b极上OH－转化为O2，O元素化合价升高，发生氧化反应，b极为阳极。电解质溶液为KOH溶液，电解时，a极的电极反应式为N2＋6e－＋6H2O===2NH3＋6OH－，C项错误。
15．
A
反应最小能垒为：－1.77→－1.55，A正确；反应历程中的最大能垒为－1.02eV－(－2.21eV)＝1.19eV，B错误；一个DMF分子反应时，释放的能量是1.02eV，C错误；由于该反应为放热反应，升高温度，反应速率加快，但DMF的平衡转化率降低，D错误。
16．
B
铁矿石中的SiO2不与硫酸反应，故滤渣Ⅰ的主要成分为SiO2，A项正确；酸浸液中含有Fe2＋，遇K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2，B项错误；氧化Fe2＋时可选用H2O2或NaClO溶液作氧化剂，反应原理分别为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O,2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O，C项正确；滤渣Ⅱ为氢氧化铁，氢氧化铁转化为铁红(Fe2O3)的反应没有化合价发生变化，属于非氧化还原反应，D项正确。
17．
D
由“先拐先平数值大”知，同一时间时曲线斜率越大化学反应速率越快，则温度越高，根据图知T2曲线斜率大，则T1＜T2，故A错误；正反应速率a＞b，b点反应正向移动，则b点：v(正)＞v(逆)，所以a点的正反应速率大于b点的逆反应速率，故B错误；曲线上斜率越大，其反应速率越快，斜率：a＞c，则反应速率a＞c，故C错误；
18．
D
蒸馏时的冷凝管应用直形冷凝管，不可选用球形冷凝管，D项错误。
19．
C
金刚石和晶体硅均是共价晶体，共价晶体中，共价键的键长越短，熔点越高，金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅，与共价键有关，A选项错误；非金属性F＞Cl＞BrI，则HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱，与共价键有关，B选项错误；组成与结构相似的分子晶体，相对分子质量越大的，分子间作用力越强，沸点越高，则F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高，与分子间作用力有关，C选项正确；离子半径越小的、离子电荷越高的，离子键越强，熔点越高，离子半径：Mg2＋＜Na＋，O2－＜Cl－，所以熔点：MgO＞NaCl，与离子键强弱有关，D选项错误。
20．
B
Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO42-)＝(10－4)2×(10－4)＝10－12，A项错误；a点可以表示Ag2CrO4的不饱和溶液，B项正确；升高温度，AgBr的溶解度增大，Ksp也增大，C项错误；根据图像可知，当CrO42-、Br－浓度相同时，生成AgBr沉淀所需的c(Ag＋)小，先析出AgBr沉淀，D项错误。
