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化学反应方程式的书写是一个重点，也是一个难点。掌握的化学方程式越多，同学们的化学成就越好。许多同学不能正确写出化学方程式，第一个原因就是不知道某物质之间能否发生化学反应。某物质能与哪些类别的物质能化学反应？发生什么类型的化学反应？生成物是什么？反应需要什么条件？我们从五个层次认识化学反应，就能正确地书写化学反应方程式。
第一层：依据物质的类别有序的记忆反应物
如氯气与哪些物质能发生化学反应？依据物质的类别排序为
（1）金属如钠、铁、铜
（2）非金属如氢气、磷等
（3）水Cl2＋H2OHCl＋HClO
（4）还原性酸如亚硫酸H2SO3+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl
（5）碱Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O
（6）氧化物如二氧化硫SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl
（7）盐如还原性盐Cl2＋2KI=2KCl＋I2
（8）氢化物8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
(9)有机物CH4+Cl2→CH3Cl+HCl(光照)
第二层：依据物质的分子结构理解物质的性质。结构决定性质。从结构层次理解物质的性质。如氯气中的氯分子的共价键的键能小，受热或光照共价键易于断裂为原子。氯原子最外层为7个电子，易于获得1个电子形成8电子稳定结构，氯气有很强的氧化性。
所以在大部分化学反应中氯气作氧化剂，（氯与金属或非金属反应）或既作氧化剂又作还原剂（歧化反应，如氯与水或碱液反应）。
第三层次依据反应原理推测反应的产物。化学反应原理主要是1、氧化还原反应的价态规律2、复分解反应原理3、质量守恒原理4、定组成原理。
如我们这样推测，二氧化硫通入到氯水中反应产物。依据氯的原子结构及反应原理知，氯作氧化剂，化合价降低，只能是负一价的氯离子，二氧化硫中硫的化合价（+4）升高，硫只能是+6价，以硫酸根的形式存在。有阴必有阳离子，所以反应方程式必为SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl
再如依据复分解反应原理，同学们碳化钙(CaC2)与水反应的方程式.碳化钙在水中电离出Ca2+C22-,H2O电离子出H+与OH-，碳化钙与水反应，就是它们的阴、阳离子重新组合成新的物质。C22-与H+重新组合为C2H2,Ca2+与OH-组合为Ca(OH)2.
特别注意，溶液中原子团（酸根）一般稳定的，在溶液中的化学反应，原子团通常是一个整体参加反应。如溶液中的硫酸根，碳酸根、醋酸根等，在反应前后是不变的。
第四个层次：明确反应条件。化学反应一般都是有条件的，如温度、压强、催化剂。实际上，溶剂、浓度也是反应条件。
有些反应是在水中进行的，没水就不能发生反应，如铝与碱液能反应，但离开了水，铝与碱就不反应。所以其方程式中就必须有水。2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO＋3H2↑。再如把二氧化硫通入溴水中，溴水的颜色褪去，但二氧化硫通入溴的四氯化碳溶液，四氯化碳溶液不褪色。这两个反应的溶剂不同，一种是水，一种是四氯化碳。溶剂也是反应条件（当然溶剂参与了反应，也是反应物）。
有些反应，浓度也是反应条件。如二氧化锰与浓盐酸加热可制取氯气，但与稀盐酸就不反应，铜能溶于热的浓硫酸中，但不能溶于热的稀硫酸中。所以对于化学反应弄清反应条件也很重要。
第五层次，同样的化学反应，反应系数不同，说明生成的产物不同。
如把一定量的盐酸滴在大理石上，方程式中反应物的系数为2CaCO3+2HCl=()+(),推断两种生成物。解题的思路：选依据元素原子的个数及种类不变，知生成物中必有氯离子（Cl-）有阴就有阳离子，只能是钙离子（Ca2+）所以产物中必有氯化钙（CaCl2）,还是依据原子个数守恒知：产物中还有碳酸氢钙(Ca(HCO3)2).这个例子也告诉同学们，碳酸盐与酸的反应是分步进行的，第一步是生成碳酸氢根，如果盐酸的量少，只能得到酸式盐，而不是二氧化碳。
同学们试一试，从这五个层次认识化学反应一定会更牢固，一定能正确地书写化学方程式。
