1．
B
A．甲醇为一元饱和醇，不能发生加成反应，A错误；
B．乙酸可与饱和碳酸氢钠反应，产生气泡，乙醇不能发生反应，与饱和碳酸氢钠互溶，两者现象不同，可用饱和碳酸氢钠溶液可以鉴别两者，B正确；
C．含相同碳原子数的烷烃，其支链越多，沸点越低，所以烷烃的沸点高低不仅仅取决于碳原子数的多少，C错误；
D．戊二烯分子结构中含2个不饱和度，其分子式为C5H8，环戊烷分子结构中含1个不饱和度，其分子式为C5H10，两者分子式不同，不能互为同分异构体，D错误。
故选B。
2．
A
A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，由于S元素最高价含氧酸是H2SO4，不是H2SO3，因此不能根据元素周期律判断酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3，A错误；
B．同一主族元素的金属性随原子序数的增大而增强。元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。元素的金属性：K＞Na＞Li，所以碱性：KOH＞NaOH＞LiOH，B正确；
C．同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而增强；同一主族元素的非金属性随原子序数的增大而减弱。元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：O＞S＞P，所以氢化物的热稳定性：H2O＞H2S＞PH3，C正确；
D．同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而增强，所以元素的非金属性：F＞O＞N，D正确；
故合理选项是A。
3．
C
A．由信息可知，SO2易溶于水，也能使液面上升，故A错误；
B．二氧化硫与水的反应为可逆反应，当反应达到限度后，二氧化硫的量不再减少，液面高度也无明显变化，故B错误；
C．滴入石蕊试液，溶液变为红色，说明溶液显酸性，SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸为弱酸，分步电离出氢离子，故C正确；
D．亚硫酸具有较强的还原性，易被氧化为硫酸，弱酸变强酸，也能使pH下降，故D错误；
故选C。
4．
D
A．用电石与水制备乙炔，还生成了氢氧化钙，原子没有全部转化为期望的最终产物，不属于最理想的“原子经济性反应”，故A错误；
B．用溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热制备乙烯，还生成了水和溴化钠，原子没有全部转化为期望的最终产物，不属于最理想的“原子经济性反应”，故B错误；
C．用苯酚稀溶液与饱和溴水制备2，4，6－三溴苯酚，还生成了溴化氢，原子没有全部转化为期望的最终产物，不属于最理想的“原子经济性反应”，故C错误；
D．用乙烯与氧气在Ag催化下制备环氧乙烷()，原子全部转化为期望的最终产物，属于最理想的“原子经济性反应”，故D正确；
故选D。
5．
C
A．石墨层与层之间的作用力很小，容易在层间发生相对滑动，是一种很好的固体润滑剂，A项不符合题意；
B．氧化钙可以和水发生反应生成氢氧化钙，可以用作食品干燥剂，B项不符合题意；
C．聚乙炔的结构中有单键和双键交替，具有电子容易流动的性质，是导电聚合物，C项符合题意；
D．乙二醇容易与水分子形成氢键，可以与水以任意比例互溶。混合后由于改变了冷却水的蒸汽压，冰点显著降低，故乙二醇可以用作汽车防冻液，D项不符合题意；
故选C。
6．
A
A．在工业上采用苯、乙醇、水三元共沸法制取乙醇钠，具体操作为：将固体氢氧化钠溶于乙醇和纯苯溶液中(或环己烷和乙醇溶液中)，加热回流，氢氧化钠和乙醇反应生成乙醇钠和水，其中水又和苯形成共沸物，通过脱水工艺脱除，就得到了乙醇钠，A正确；
B．盐酸的工业制法之一工业上制取盐酸时，首先在反应器中将氢气点燃，然后通入氯气进行反应制得氯化氢气体，氯化氢气体冷却后被水吸收成为盐酸。在氯气和氢气的反应过程中，有毒的氯气被过量的氢气所包围，使氯气得到充分反应，而不是氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，B错误；
C．在催化剂作用下，NH3和O2反应主要得到NO，C错误；
D．Al2O3是两性氧化物，能够与NaOH在高温下发生反应，因此不能用氧化铝坩埚熔融NaOH固体，D错误；
故合理选项是A。
7．
B
A．浓硝酸见光易分解，应保存在棕色细口瓶中，A正确；
B．保存NaOH溶液应该用橡胶塞，不能用玻璃塞，B错误；
C．白磷在空气中容易自燃，故保存在冷水中，C正确；
D．FeSO4中二价铁容易被氧化，所以保存时需加入少量铁粉防氧化，D正确；
故答案选B。
8．
D
A．利用活性炭除冰箱异味、处理泳池水，利用活性炭多孔具有吸附性，A不符合题意；
B．FeCl3腐蚀印刷线路板发生2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，利用其氧化性，B不符合题意；
C．NaHCO3作膨松剂，主要利用其生受热分解生成CO2，使面团充气膨松，C不符合题意；
D．用浓氮水检查氯气管道是否漏气反应为：2NH3+3Cl2=N2+6HC1，HCl+NH3=NH4C1，利用氨气的碱性与还原性，D符合题意；
故选D。
9．
B
A．镁能在CO2中燃烧生成MgO和C，A项错误；B．稀硝酸可与单质银反应生成AgNO3、NO和水，使银镜溶解，B项正确；C．SO2也可以与Na2SO3溶液反应，不符合除杂原则，C项错误；D．随温度升高KNO3溶解度明显增大，随温度升高NaCl溶解度变化不大，采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法除去KNO3中的少量NaCl，D项错误；答案选B。
10．
B
铝土矿(主要成分Al2O3，还含有Fe2O3，SiO2等)加入足量烧碱，Al2O3、SiO2溶解得到偏铝酸钠和硅酸钠，加入氧化硅，得到硅酸钙沉淀，滤液2中还含有NaOH和偏铝酸钠，通入足量的二氧化碳，偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝高温灼烧得到氧化铝。
A．流程中滤渣主要成分为氧化铁，可用于炼铁，A项正确；
B．固体加热要在坩埚中进行，B项错误；
D．过滤时，必须有烧杯、漏斗和玻璃棒，D项正确；
综上所述答案为B。
11．
B
A．液氨汽化和干冰升华都需要吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，故A正确；B．CaCl2·6H2O不具有吸水性，所以不能用于干燥剂，故B错误；C．由于CuS和HgS的溶解度都非常小，所以可用用Na2S除去工业废水中的Cu2+和Hg2+，C正确；D．铁粉具有还原性，可以用作食品袋内的脱氧剂，故D正确；
故选B。
12．
A
A．NH4Cl溶液由于NH水解呈酸性NH+H2ONH3H2O+H+，H+可以和铁锈反应，故NH4Cl溶液常用于除铁锈，A符合题意；
B．在游轮底部连接一块锌块，这样锌、铁和海水中的电解质溶液能够形成原电池，由于锌比铁活泼，锌作负极，只需定期更换锌块就能达到保护船体的作用，故利用的是原电池原理而不是电解原理，B不合题意；
C．铝在常温下被浓硝酸钝化后，在表面形成了一层致密的氧化物保护膜后，阻止金属铝继续与浓硝酸反应，故常温下用铝罐贮运浓硝酸，与金属铝的导热性无关，C不合题意；
D．NH4HCO3可用作氮肥是由于其中含有N元素，与其受热易分解无关，D不合题意；
故答案为：A。
13．
D
A．Y是SO3，硫单质与氧气不能在点燃时经一步反应生成SO3，A项正确；
B．Z为Na2SO3，根据氧化还原反应价态变化规律可知Na2SO3可被还原为S单质，B项正确；
C．X为H2S，H2S水溶液中硫元素易被空气中的氧气氧化生成硫单质，C项正确；
D．H2S(X)，Na2SO3(Z)属于电解质，SO3(Y)属于非电解质，D项错误；
答案选D。
14．
B
15．
C
某混合物可能含有Al、Cu、Fe2O3、Al2O3，加入氢氧化钠溶液，由于Al、Al2O3和NaOH溶液反应，因此溶液中至少有这两者中其一，固体N加入过量盐酸，有蓝色溶液，说明有铜离子，由于铜和盐酸不反应，因此说明是盐酸和氧化铁反应生成氯化铁，氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁。
A．已知m2＜m1，则混合物中可能含有Al2O3或Al或Al2O3和Al，故A错误；
B．由于有固体P，说明是铜单质，由于Cu和Fe3+反应，因此蓝绿色溶液中含有的阳离子为Cu2+、Fe2+和H+，不可能含有Fe3+，故B错误；
C．Fe2O3和盐酸反应生成氯化铁，氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，因此固体P一定是未反应的铜单质，故C正确；
D．N溶液中含有偏铝酸钠，向溶液N中滴加足量盐酸，生成氯化铝、氯化钠和水，没有白色沉淀，故D错误。
综上所述，答案为C。
16．
C
B．钠的焰色反应为黄色，则可用作透雾能力强的高压钠灯，B正确；
C．氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于中和胃酸，一般用氢氧化铝、碳酸镁、碳酸氢钠等，C错误；
D．钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化得到碳酸钠，D正确。
故选C。
17．
BC
A．由于硫化铜为不溶于稀硫酸、稀盐酸的沉淀，所以该反应才能发生，通过该反应无法判断H2S、H2SO4的酸性强弱，A错误；
B．实验室常用MgSO4溶液与NaOH溶液制备Mg(OH)2沉淀，Mg(OH)2不溶于强碱，B正确；
C．铵根离子与氢氧化钠在加热条件下能反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，这是氨气的特征反应，C正确；
D．酸性溶液中硝酸根离子可氧化碘离子，由操作和现象不能说明氧化性：Fe3+I2，D错误；
故选BC。
