北京中科白癜风刘云涛 http://www.ykhongye.com/
一位家长说，从高一到高二，孩子就一直特别努力，可成绩始终在分左右，数学80多分，英语80多分，语文勉强及格，物理化学生物加一起也就分。我一直想不明白孩子挺努力，可成绩咋就上不去呢？眼看剩一年就要高考了，我一直希望他能考个以上的学校，再这么下去肯定考不上啊。
听完这些话，这位家长和同样问题困扰的学子有很多，高中学习不仅靠努力，还要多思考，多归纳，除了体力奋斗还要脑里智慧，不能只靠自己的努力，多动动脑子，不会的问问同学，老师，一定要掌握学习方法，下面的这些知识点或许能够有所帮助。
元素周期表编排原则：
①按原子序数递增的顺序从左到右排列
②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数＝原子的电子层数）
③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
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一、元素周期表的结构特点
同周期元素性质递变规律，
第ⅠA族碱金属元素：Li，Na，K，Rb，Cs，Fr，（Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方）第ⅦA族卤族元素：F，Cl，Br，I，At（F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）
二、判断元素金属性和非金属性强弱的方法：
（1）金属性强（弱）——①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；
③相互置换反应（强制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。
（2）非金属性强（弱）——①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2
（Ⅰ）同周期比较：
（Ⅱ）同主族比较：
比较粒子(包括原子、离子)半径的方法：（1）先比较电子层数，电子层数多的半径大。（2）电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。
三、离子键与共价键的比较
离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。（一定有离子键，可能有共价键）
共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（只有共价键）
新教材版衡水重点中学高中状元手写笔记高一二三通用新高考版必修+选择性必修高中化学京东好评率%无理由退换￥38.3购买已下架共价键：极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成，A－B型，如，H－Cl。
非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成，A－A型，如，Cl－Cl。
四、能源的分类
一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗？试举例说明。
点拔：这种说法不对。如C＋O2＝CO2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。
五、甲烷、乙烯和苯的性质比较
①氧化反应（燃烧）
CH4+2O2――→CO2+2H2O（淡蓝色火焰，无黑烟）
②取代反应（注意光是反应发生的主要原因，产物有5种）
CH4+Cl2―→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2―→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HClCHCl3+Cl2―→CCl4+HCl
在光照条件下甲烷还可以跟溴蒸气发生取代反应，
甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。
乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用该反应鉴别烷烃和烯烃，如鉴别甲烷和乙烯。
苯不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。
要学好高中化学，还要勇敢一点，不要害羞，给其他不会的学生讲一讲自己理解的方法和做题思路，这样也是促进自己对知识点的巩固，还能更好的记忆所学内容，对以后的练习出现同样的知识就会更加得心应手。
