化学离子共存和离子方程式无疑是化学的一大难点，很多同学在复习中也会遇到这样的障碍，今天，这一章主要帮助大家做离子方程式的正误判断离子共存的要点突破，考前最后一次整理复习，大家赶紧收藏~
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一、离子方程式的正误判断
1．“少定多变”法突破酸式盐与碱反应离子方程式的书写、判断
(1)“少定”就是把相对量较少的物质定为“1mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。
(2)“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应：
“少定”——即定HCO3—的物质的量为1mol，
“多变”——1molHCO3—能与1molOH－发生反应，得到1molH2O和1molCO32—，1molCO32—再与1molCa2＋结合生成CaCO3沉淀。
离子方程式为HCO3—＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。
2．竞争型反应离子方程式的书写——竞争反应，强者优先
(1)氧化还原反应与非氧化还原反应的竞争，一般是氧化还原反应优先。
(2)氧化还原反应中氧化性(还原性)强的优先，如还原性I－Fe2＋Br－，则与Cl2反应的顺序为I－Fe2＋Br－。
(3)非氧化还原反应中性质强者优先，如向含OH－、CO32—、AlO2—的溶液中滴加盐酸，反应顺序为OH－AlO2—CO32—。
二、突破离子共存判断中的常设“陷阱”
(1)警惕“颜色”陷阱：若限定溶液无色，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4—等有色离子不能大量存在。
(2)警惕溶液酸碱性的几种表示方法
①表示酸性的溶液
a．pH7或c(H＋)c(OH－)的溶液；
b．能使紫色石蕊试液或甲基橙显红色的溶液；
c．能使pH试纸显红色的溶液。
②表示碱性的溶液
a．pH7或c(H＋)c(OH－)的溶液；
b．能使酚酞试液显红色或紫色石蕊试液显蓝色的溶液；
c．能使pH试纸显蓝色的溶液。
③表示既可能为酸性溶液又可能为碱性溶液
a．与Al反应放出H2的溶液；
b．由水电离的c(H＋)＝1×10－nmol·L－1或由水电离的c(OH－)＝1×10－nmol·L－1的溶液(常温下n≠7，若n7表示加酸或碱抑制水的电离，n7表示水解呈酸性或碱性的盐溶液)。
(3)警惕相互促进水解的两种情况
①NH与CH3COO－、CO32—，Mg2＋与HCO3—等组合中，虽然存在相互促进水解情况，但水解程度较小，在溶液中仍能大量共存。
②Al3＋与CO32—、HCO3—、AlO2—、S2－、HS－相互促进水解，生成沉淀和气体，不能大量共存。Fe3＋与CO32—、HCO3—、AlO2—相互促进水解，不能大量共存(Fe3＋与S2－、HS－发生氧化还原反应不能大量共存)。
(4)警惕几种隐含情况
①含有大量Fe3＋的溶液，隐含是酸性溶液，并具有强氧化性。
②含有大量NO3—的溶液，隐含是酸性条件下具有强氧化性。
③含有大量AlO2—的溶液，隐含是碱性溶液。
④含大量S2－、SO32—的溶液，隐含不是酸性溶液。
典型例题：
1．下列离子方程式书写正确的是( )
A．醋酸与CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B．FeI2溶液中滴入过量溴水：2Fe2＋＋2I－＋2Br2===2Fe3＋＋I2＋4Br－
C．NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
D．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
答案：D 解析：A项，醋酸应写成化学式；B项，由于溴水过量，Fe2＋与I－全部被氧化，二者的物质的量之比应符合1∶2，正确的离子方程式应为2Fe2＋＋4I－＋3Br2===2Fe3＋＋2I2＋6Br－；C项，由于Ba(OH)2溶液少量，Ba(OH)2完全反应，离子方程式应为2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O；D项，84消毒液的主要成分是NaClO，与HCl混合可发生氧化还原反应生成Cl2使人中毒，故D项正确。
2.制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH1)进行处理。高温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )
A．通入过量Cl2：Fe2＋、H＋、NH4＋、Cl－、SO42－
B．加入少量NaClO溶液：NH4＋、Fe2＋、H＋、SO42－、ClO－
C．加入过量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NH4＋、SO42－、OH－
D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SO42－、Cl－、ClO－、OH－
答案：D 解析：A项，Cl2会氧化Fe2＋，错误；B项，ClO－会氧化Fe2＋，且H＋会与ClO－结合成弱电解质HClO，错误；C项，OH－会与Fe2＋反应生成Fe(OH)2沉淀，OH－也会与NH4＋反应生成NH3·H2O，错误；D项，加入过量的ClO－会氧化Fe2＋生成Fe3＋和Cl－，过量的OH－会除去Fe3＋和NH4＋，最终溶液中含离子Na＋和SO42－，ClO－和OH－均是过量的，正确。
3.室温下，下列各组离子能大量共存的是( )
A．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SO42－、Cl－
B．NaHS溶液中：SO2－4、K＋、Cl－、Cu2＋
C．Kw/c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Mg2＋、SO42－
D．通入大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCO3－
