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30．肼(N2H4)燃料电池是一种理想的电池，产物无污染，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是
A．当消耗lmolO2时，负极生成1mol气体
B．电池工作时，负极的pH升高
C．正极反应为O2+4e-+4H+=2H2O
D．X最好用阴离子交换膜
31．MFC-电芬顿技术不需要外加能量即可发生，通过产生羟基自由基(·OH)处理有机污染物，可获得高效的废水净化效果，其耦合系统原理示意图如图，下列说法错误的是
A．甲池中H+移动的方向从M室到N室
B．电子移动方向为a→Y，X→b
C．乙池的可在酸性较弱的环境中使用
D．Y电极上得到双氧水的反应为O2+2e-+2H+=H2O2
32．我国科学家正在研究一种可充电Na—Zn双离子电池体系(如图)。下列说法不正确的是
A．打开K1，闭合K2，a为电源负极
B．打开K1，闭合K2，Zn极附近溶液的碱性减弱
C．打开K2，闭合K1，OH-向Zn极移动
D．打开K2，闭合K1，正极反应式为Na0.6-xMnO2+xNa++xe-=Na0.6MnO2
33．如图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图，下列说法正确的是
A．外电路电流方向是a→b
B．电池工作时正极区溶液的pH升高
C．电极b发生的反应为CO2+2e-+2H+=HCOOH
D．1molH2O被完全氧化时有22.4LCO2被还原
34．以铅蓄电池为电源，将CO2转化为乙烯的装置如图所示，电解所用电极材料均为惰性电极。下列说法正确的是
A．a为铅蓄电池的正极
B．电解过程中，阳极区溶液中c(H+)逐渐减小
C．阴极反应式：2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O
D．每生成1mol乙烯，理论上铅蓄电池中消耗6molH2SO4
35．一种充电电池放电时的电极反应为H2+2OH—2e-=2H2O；NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH?，当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是
A．H2O的还原
B．NiO(OH)的还原
C．CH2的氧化
D．Ni(OH)2的氧化
36．K-CO2电池中活泼的钾负极容易产生枝晶状沉积物，导致正极催化剂活性不足与较高的充电过电位，容易引发电解液氧化分解，恶化电池性能。近日，我国科研团队通过对该电池正、负极同时改进，实现了稳定高效且可逆循环的K-CO2电池。电池总反应为。
下列说法错误的是
A．活泼的钾负极替换成KSn合金是为了改善负极侧的枝晶问题
B．电池的正极反应式为4K++3CO2+4e-=2K2CO3+C
C．在碳纳米管正极表面引入羧酸根离子，可以使放电产物更易于可逆分解，降低充电过电位
D．充电时，每生成3molCO2。阴极质量减少g
37．邻二溴(氯)化物常用作火焰阻滞剂、杀虫剂等。近日，科研团队从价格低廉且安全友好的双卤代物出发，发展了电化学辅助的“穿梭”反应(即某基团能在两种分子间进行可逆地“穿梭")，实现了烯烃的双卤化反应。反应原理如下图所示(图中X代表卤素原子，本题中为Br)。
下列说法错误的是
A．a电极为阴极
B．1，2-二溴乙烷生成Br-的同时，会释放乙烯气体，从而为“穿梭”反应提供驱动力，推动新的邻二卤代物生成
C．b极反应为R-CH=CH2+2Br-+2e-=R-CHBrCH2Br
D．该方法可用于修复被有机氯农药残留污染的土壤，同时还能生产有价值的化学药品
38．工业上处理黄铜矿(主要成分CuFeS2)的方法之一，是将其电解转变而成Cu2S。其工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A．a电极为电解池的阳极
B．每转移2mole-，则生成1molCu2S
C．氢离子由左室向右室移动
D．CuFeS2在阴极得到电子生成的还原产物为Cu2S
