在中学物理教学中，电离反应是一个非常关键的基础知识，是考试的热门题目。考试大纲中清楚地说明了能够写出离子方程式和能准确判定正负的离子方程式。因为在中学的化学教学过程中，存在着大量的内容和大量的知识，而使学习者的思考水平较低，所以在回答时常常会出现“顾此失彼”的情况。
一、判断离子反应与实际情况相符，不要妄加猜测。比如：
1.将铁与稀硫酸的反应错记为：
2Fe+6H+=Fe3++3H2↑（Fe2+)
2.将铁与稀硝的反应错译为：
Fe+2H+=Fe2++H2↑（Fe+2H+=Fe2++H2+(Fe2++H2)
3.将四氧化三铁与稀硝的反应错记为：
Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O(Fe2+,Fe2+被氧化）
4.将氢氧化铁与过量的氢碘酸的反应错记为：
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O（其中Fe3++I-产生Fe2+)
5.将少许的二氧化硅气体引入到次氯酸钙的溶液中，误译为：
Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3++2HClO(HClO将CaSO3进行氧化，从而产生CaSO4和HCl)
6.将一种硝酸银的溶液倒进溴乙烷，以检测该溴化物的错误形式：
Ag++Br-=AgBr↓（首先要用NaOH将溴乙烷分解，然后用HNO3进行酸化）
二、根据“=”、“”、“↓”、“↑”等条件是否正确、完整。比如：
1.将饱和的铁盐溶液滴到沸腾水中，以生产一种氢氧化铁的胶体物，应该是：
Fe3++3H2OFe(OH)3(3H+)+3H+
2.单水解时要用“”、↓、“↑”等字母表示：
①在水中溶解的氯化铵应该写成：NH4++H2ONH3+H2O+H+
②第一阶段的硫酸钠水解应该是：S2-+H2OHS-+OH-
在水中溶解的小苏打应该是：HCO3-+H2OH2CO3+OH-
④在水中溶解的氯化铁，应该写成：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H++3H2OFe(OH)
3.在“↑”和“↓”中，双水解的形式应该是“=”
例如：小苏打与硫酸铝水的反应：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2CO2↑
三、看化学成分代表的成分是不是真的。比如：
1.弱酸的酸性根应该是：
HCO3-,HS-,H2PO4-,HPO42-,HPO42-,HC-,
2.硫酸型HSO4-在水中一般应该用H++SO42-来表示。
3.一种澄明的石灰，用饱和的石灰水书写：Ca2+,OH-;
四、检查有没有遗漏的电离反应。比如：
1.将氢氧化钡水和硫酸铜的溶液的反应错误地表述为：
Ba2++SO42-=BaSO4↑，而Cu2+和OH-之间的化学反应被遗漏。
2.将足够的氯引入到溴化亚铁的溶液中，错误地表示为：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，使Cl2和Br-之间的化学反应被遗漏。
（足够的氯首先将Fe2+进行氧化，然后将Br-进行氧化制Fe3+、Br2)
五、观察元素守恒、电荷守恒、电子守恒。比如：
1.将钠和水的作用错译为：
Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑（带电不守恒）
2.将铝和盐的反应错译为：
铝+2H+=Al3++H2↑（带电不守恒）
3.将铝和氢氧化钠水的反应错记为：
AlO2-+H2↑（带电不守恒）
4.将铁和铁水的反应错记为：
Fe+Fe3+=2Fe2+（带电不守恒）
5.将铜与铁盐的反应错记为：
Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+（带电不守恒）
6.与二氧化水中的硫酸亚铁的反应如下：
Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O（不能守恒）
7.一种用高锰酸钾与过氧化氢的溶液进行的反应：
2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++3O2+4H2O（不能守恒）
六、检查反应物和产品的比例。比如：
1.将稀释的硫酸和氢氧化钡水的反应错记为：
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4++H2O(H+和SO42-的比例为2:1)
2.将足够的氯引入到溴化亚铁的溶液中，错误地表示为：
2Fe2++2Br-+Cl2=2Fe3++Br2+Cl-(Fe2++Br-=1:2)
