几种原子量的测定法子
总结1.道尔顿（年）
2.贝采里乌斯（年）
3.杜隆和培蒂（年）
4.米希尔里希（年）
5.杜马（年）
6.康尼查罗（年）
一.道尔顿——原子量的测定法子（年）
1.道尔顿的原子量测定法子，紧要有下列四步（四步法）：
（1）道尔顿斗胆的假如，原子在构成化合物时，原子总因而最浅显的形势化合，即最简式绳尺，肯定物资的构成；
（2）章程氢原子的相对证量为1，做为对照此外元素原子相对证量的准则；
（3）测定构成化合物的各元素原子的品质构成成分；
（4）经过计划求取原子量。
详细流程，详见第7节，此处（略）
年9月6日，道尔顿在他的办事日志上表露了最先章程的一些原子的相对证量：
表一起尔顿最先的原子量表（年9月）
称呼
构成
相对证量
称呼
构成
相对证量
浅显原子
化合物原子
氢
1.0
水
氢1氧1
6.5
氮
4.2
氨
氢1氮1
5.2
氧
5.5
磷化氢
磷1氢1
8.2
碳
4.3
一氧化氮
氮1氧1
9.3（9.7）
硫
14.4
油气
碳1氢1
5.3
磷
7.2
亚硫酸
硫1氢1
19.9
硫化氢
硫1氢1
15.4
醚
9.6
笑气
氮2氧1
13.7（13.9）
硝酸气
氮1氧2
15.2
碳酸气
碳1氧2
15.3
煤气
碳1氧1
9.8
甲烷
碳1氢2
6.3
硫酸
硫1氧2
25.4
酒精
碳2氧1氢1
15.3（15.1）
道尔顿的原子量表，由于他肯定化合物构成绳尺，是主观的章程（最浅显绳尺）没有科学按照，这就势必铸成道尔顿在肯定很多化合物繁杂原子的构成时，得犯差错的构成，因而求出的原子量值差错层出，万分混乱（统统差错，除了1个氢，是他章程的无误）；
另一方面，由于受那时的前提限制，那时测定化合物中各原子品质百分比很禁止确，也对道尔顿求取的原子量，全都算错了。
固然这个表差错继续，但它是人类第一个原子量丈量表，为人类搜求原子指通达方位，意义特别强大。
二.贝采里乌斯——原子量的测定法子（年）
贝采里乌斯对化合物构成确实定，他也了解到道尔顿的主观武断的最浅显绳尺是禁止确的。他哄骗最简比绳尺的假如，同通常时到处留神哄骗此外科学协商效果做其干证，加以效正。
年，盖—吕萨提议了气体反映体积简比定律。贝采里乌斯确信不疑，并使用于肯定AmBn化合物的构成。
贝采里乌斯肯定浅显化合物构成的法子：
浅显化合物是指，两种元素A和B，构成的二元化合物AmBn。
在此化合物中，两种原子个数m和n之比，即即是该化合物生成A和B两种单质气体的体积最简比。
AmBn=mA(g)+nB(g)
按照：AmBn化合物，两种原子个数m和n之比，即即是该化合物生成A和B两种单质气体的体积最简比。
知水中氢H和氧O原子个数比是2：1，则肯定水的构成是H2O。
贝采里乌斯，更切确的测定水中氢和氧的品质比是11.1%：88.89%；
以氢的原子量做为1为基准，可求出氧的原子量即是：
11.1%：88.89%=1*2：x
则:x=16.这个数据就适合当代肯定值了。
贝采里乌斯觉察氧化物数量庞大，因此觉得氧是一共化学所盘绕的中间，它是一共有机体和大普遍无机物的构成部份。因而他推辞了道尔顿以氢为1的相对原子品质基准，而改用以氧的相对原子品质为基准，章程氧的相对原子品质为。
年，贝采里乌斯宣布了他的第一个原子量表，列有41种元素的原子量。到年，贝采里乌斯剖析元素数量增至47个，剖析数据更为丰硕，与当代值有对、有错。
表二贝采里乌斯的第一个原子量表（部份年）
元素
构成
贝采里乌斯测定值
当代值（）
O=
0=16
0=16.
氢
2H+O
6.64
1.
1.
碳
C+O,C=2O
75.1
12.02
12.01
铁
Fe+2O,Fe+3O
.6
.98
55.85
铜
Cu+O,Cu+2O
.5
.04
63.54
银
Ag+2O
.2
.11
.
钾
K+2O
.0
.48
39.
铬
Cr+3O,Cr+6O
.0
.35
52.01
氮
N+O,N+2O,N+3O
79.5
12.73
14.
钙
Ca+2O
.2
81.63
40.08
砷
As+3O,As+6O
.46
.38
74.91
磷
P+3O,P+5O
.5
26.80
30.
铝
Al+3O
34.20
54.72
26.98
硫
S+2O,S+3O
.0
32.16
32.
贝采里乌斯的原子量表，有对，有错，原由有下列几点：
贝采里乌斯的假如：气体物资的构成，也许哄骗气体反映体积简比定律来肯定；但，非气体物资呢？就不行行了。
因此贝采里乌斯就做了下列假如。
假如1.化合物的构成与倍比定律相关
贝采里乌斯在拟定该原子量时还做了此外一些假如。关于不蒸发性金属氧化物的分子式。在没法按照气体反映的体积成浅显整数比的规律时，他又不能统统放弃武断治理物资构成的法子，因而他就将倍比定律与化合物构成的最简式绳尺相联结来管教。
比如：铁有两种氧的化合物，与同量铁相化合的氧其品质比为2：3，因而他便章程两种铁的氧化物构成为Fe+2O(FeO2)及Fe+3O(FeO3)，当代肯定了该当为FeO及Fe2O3，因此计划出的铁的原子量.98比当代值55.85快要大了一倍。
铜也有两种氧的化合物，与同量铜相化合的氧其品质比为1：2，因而章程两种铜的氧化物构成为Cu+O(CuO)及Cu+2O(CuO2)，当代肯定了该当为Cu2O及CuO。因而他测定的铜的原子量比当代值升高了一倍。
假如2.化合物构成与化学亲协力，盐基性相关
贝采里乌斯假如，化学亲协力较小的，盐基性较弱的金属氧化物中，金属原子与氧原子之比为1：1。比如：CuO；
化学亲协力较大的，盐基性较强的金属氧化物中，金属原子与氧原子之比为1：2。比如：KO2,CuO2,AgO2等。
因而，他计划所得的碱金属，碱土金属和银的原子量都比当代值大了三倍或四倍。
假如3.化合物的构成与化合物的如同性相关
贝采里乌斯觉察铬有两种氧化物，其廉价氧化物与高价铁氧化物化学性质很如同，对高铁氧化物既已章程为Fe+3O(FeO3)（当代肯定为Fe2O3），因而氧化低铬的构成便被误定为Cr+3O(CrO3)（实践应为Cr2O3）。铬酸的构成便被定为Cr+6O(CrO6)，其原子量值固然也就高了一倍。
三.杜隆和培蒂——原子量的测定法子（年）
法国科学家杜隆（P.L.Dulong年∽年）
培蒂（A.T.Petit年∽年）
年，他俩在协商了大批固体单质，特别是普遍金属后，觉察它们的比热与其原子量往往成反比。
杜隆和培蒂定律：单质物资的比热与其原子量的乘积好像为一个常数。
杜隆和培蒂采取氧即是1做为测定原子量的基准，来接替已往以氧即是为基准原子量的准则。如许，所测得比热与原子量的乘积大抵即是0.38这个常数。假如以氧的原子量为16为基准，这一常数约即是6.4。因而，在测定了一元素单质的比热后，用这个常数相除，就也许获得这一元素的原子量。
据此，杜隆和培蒂对贝采里乌斯的年的原子量举行了改正。他们把金属铅、金、锌、碲、铜、镍、铁的原子量又都折成一半，银的原子量折成1/4，钴的原子量折成1/3，以适合他们的规律。这些新值除碲和钴由于他们的比热测定有误，因此不无误外，此外都改正得无误。见下表三（此表的原子量值因而氧的相对原子品质为1，求得的值）。
表三杜隆和培蒂按照原子热容订正原子量（年）
元素
比热
原子量
原子热容
杜培值
当代值
贝氏值
杜培订正值
当代值
杜培值与贝氏值联结
杜培计划值
杜培与当代原子值联结
当代值
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
(1)*(3)
(1)*(4)
(1)*(5)
(2)*(5)
Bi
0.
0.
.8
13.3
.00
51.07
0.
6.01
6.37
Pb
0.
0.
.0
12.95
.21
75.86
0.
6.05
6.52
Au
0.
0.
.6
12.43
.0
74.07
0.
5.87
6.25
Pt
0.
0.7
.23
11.16
.23
38.13
0.
6.11
6.29
Sn
0.
0.
.58
7.35
.70
75.59
0.
6.11
6.65
Ag
0.
0.
.21
6.75
.88
.57
0.
6.01
6.03
Zn
0.
0.
.65
4.03
65.38
74.75
0.
6.06
6.11
Te
0.
0.
.45
4.03
.61
73.54
0.
11.64
6.05
Cu
0.
0.
.39
3.
63.54
75.10
0.
6.02
5.88
Ni
0.
0.
.51
3.69
58.69
76.38
0.
5.99
6.40
Fe
0.1
0.
.43
3.
55.85
74.62
0.
6.15
6.28
Co
0.
0.
.00
2.46
58.94
.56
0.
9.83
6.29
S
0.1
0.
.16
2.11
32.
37.38
0.
6.03
5.49
杜隆和培蒂定律用于求取原子量的优弱点：
1.好处：对难蒸发性的物资（金属类），也许不必琢磨其构成，直接测其原子量。
2.弱点：
（1）按照杜隆和培蒂定律所得的原子量数值可是个好像值，从表三中的数值看来，各元素的比热的乘积可是一个大抵的常数。
（2）比热的影响成分:物资的比热因温度的不同而有显著的改变
比如：铅的比热：—℃时为0.，20℃为0.，℃时为0.；一共物资的比热都随温度的高涨而补充，随温度的下降而削减，当温度热诚—℃时，比热热诚于零。
（3）气体的比热又随压力而不同，这一规律也不实用于它们。
论断：
杜隆和培蒂的比热测定元素原子量的法子，在年，对贝采里乌斯的年的原子量表二举行了改正，校对了一些元素原子量的数值。
弱点是，比热的测定法子受处境的影响成分较大（温度、压强），因此测定的值可是一个好像值。
四.米希尔里希的原子量测定法子（年）—同晶定律
德国矿物学教师米希尔里希（Mitscherlich年∽年）
贝采里乌斯的弟子
年，米希尔里希协商酸式磷酸钾（KH2PO4）与酸式砷酸钾（KH2AsO4）时，觉察这两种盐有雷同的结晶形态。
协商这两种酸的酸式钠盐（NaH2PO4和NaH2AsO4）和铵盐（NH4H2PO4和NH4H2AsO4）觉察两者亦具备雷同的晶形。
米希尔里希总结出，同晶同构成的同晶定律：同数量的原子以雷同方法联结，获得雷同的晶形。
此定律的根据是：经过化学试验，觉察化合物性质的如同性，根源于化合物构成（化学式）的如同性。
米希尔里希无误地觉察了晶体的形势和它的内部构成之间的相关。贝采里乌斯立刻敏锐地意识到他的弟子这一觉察的要紧性，从速他们两人就很快哄骗这类相关估计如同盐的化学构成，用于元素的原子量测定和订正办事。
比如：硫酸钾K2SO4与硒酸钾K2SeO4同晶
两种化合物中百般元素所占品质百分例下列钾氧硫硒总品质硫酸钾44.8336.7818.39—硒酸钾35.2928.96—35.75假如以.01份重的硒酸钾计划各元素所占品质百分比，则是：
钾
氧
硒
总品质
硒酸钾
44.83
36.78
45.40
.01
如许，在份重的硫酸钾中与.01份重的硒酸钾中含有的钾和氧的品质相等，他俩原子个数雷同。按照同晶规律，硫的原子数和硒的原子数也应雷同，因而得出：他们两元素的原子量之比，就即是其品质百分比之比：
即：
求得：硒的原子量Mse=79.00
这个值，与当代值很一致。
贝采里乌斯和米希尔里希用同晶定律，按照铬酸盐与硫酸盐具备同晶的现实，从新校对了铬的原子量，并改正他在年所测定铬原子量的一半，如许铬的原子量又校对无误了。
又因氧化铬性质与氧化铁，氧化铝性质如同，且又属同晶，贝采里乌斯又将铁和铝的原子量亦响应订正为岁数值的一半。按照同理，他又把锌、镁、钙、钴、镍的原子量也响应无误地订正为岁数值的一半。
大抵在年左右，贝采里乌斯联结杜隆—培蒂定律和米希尔里希的同晶定律，把他恒久弄错了的钾、钠、银的原子量改正了过来。
米希尔里希的同晶定律的限定性：
1.此法子只限于使用在晶体物资中；
2.在晶体物资中，同晶景象也有不同，有些物资在不同前提下也许有两种或多种形势的晶体，悉数化学构成雷同的物资并不一建都具备雷同的晶形。
比如：NaNO3和KNO3;NaCl和NaI等就不是同晶体。
五.杜马——原子量的测定法子（年）
法国人杜马（JeanBaptiseAndréDumas年∽年）
年，杜马接收盖吕萨的原子量测定法（蒸汽密度测定原子量的法子）和阿佛加德罗的分子学说，提议了轻便的蒸汽密度测定法，以测定蒸发性物资的分子量。（章程氢气的分子量为2，做基准）
表四杜马测定的原子量值（年）
元素
测试人
测试温度
比重（空气=1）
原子量（H=1）
=14.4*比重
贝氏测原子量（）
氧
何佛加德罗
1.
16
16.00
氮
何佛加德罗
0.
14.01
14.16
氯
何佛加德罗
2.
36.01
35.41
硫
杜马
℃
6.
94.4
32.07
℃
6.
℃
6.
℃
6.
米希里希
6.9
碘
杜马
℃
8.46
.5
.00
溴
米希里希
5.54
79.8
78.4
汞
杜马
6.
.0
.53
米希里希
7.07
磷
杜马
℃
4.
68.51
31.38
℃
4.
4.59
砷
米希里希
10.6
.6
75.21
杜马在测定分子量的同时，还琢磨到通太甚子量测定原子量的题目，然而他仍处于武断的假如：单质蒸汽之比不光即是其分子量之比，况且也即是他们的原子量之比。他并章程氢原子量为1。
如许一来，他的假如中就暗含了一个不行靠的前提：通常单质的蒸汽都是双原子分子，由于氢气是双原子分子。
经过此法子，年，杜马宣布了他测定的原子量表。进而示意了“双原子分子”的存在。
因而杜马在年按照碘、汞、磷和硫的蒸汽密度所计划出的原子量就产生了差错，由于在他的试验前提下，现实上磷、砷都是四原子分子，硫是六原子分子，而汞倒是单原子分子。
六.康尼查罗——原子量的测定法子（年）
意大利化学家康尼查罗（S.Cannizzaro年∽年）
下一节讲
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